Оксид кобальта опасен?

Может быть вреден при проглатывании. Вдыхание: может привести к раздражению дыхательных путей. Может вызвать гиперэктивность хронического дыхательных путей и астму, с изменениями легочной функции. Хронические: кобальтовые соединения могут вызвать рак на основе исследований животных.

Оксид кобальта (CO2O3)это высокоэлентный оксид кобальта. Теоретический содержание кобальта составляет 71,06%, содержание кислорода составляет 28,94%, а плотность составляет 6,079 / см3. Это черный аморфный порошок, который генерирует CO3O4 (CO3O4) при нагревании. Оксид кобальта является нестабильным и невозможным быть свободным соединением. Обычно называют оксидом кобальта на самом деле все еще содержит определенное количество тетроксида кобальта. CO2O3 является только стабильным, когда он находится в гидратированном состоянии, и этот гидрат будет обезвожен при 265 ° С для преобразования в промежуточный оксидный трикобальт тетроксид (CO3O4). Оксид кобальта может быть уменьшен до тетроксида кобальта (CO3O4) H2 при 125 ° С, уменьшается до COO при 200 ° С и уменьшен до металлического кобальта при 250 ° С. Оксид кобальта нерастворим в воде, но растворим в кислоте, чтобы сформировать соответствующую соль.

Свойства оксида кобальта: существуют три типа оксида кобальта: оксид кобальта (COO), высокий оксид кобальта (CO2O3) и тетроксида кобальта (CO3O4). Оксид кобальта - самый устойчивый оксид кобальта. Из-за разницы в методе подготовки и чистоты, оно кажется сероватым зеленым, коричневым, розовым и темным серым. Теоретическое содержание кобальта оксида кобальта составляет 78,65%, содержание кислорода составляет 21,35%, температура плавления составляет 1935 ° С, а плотность составляет 5,7-6,79 / см3. Кристалл Coo Cruster Councialed Cubic, с постоянным решеткой A = 4,24x10-10 м. Порошок серого зеленого COO имеет тенденцию превращаться коричневый в воздухе, а розовый порошок COO относительно стабилен в воздухе, и не будет генерировать оксиды высоких цен, даже если он остается в течение длительного времени. Кобальт в оксиде кобальта может диссоциировать кислород при высоких температурах, а давление диссоциации составляет 3,36х10-12 атмосфер при 1000 ° С. При нагревательных условиях оксид кобальта легко уменьшается до элементарного кобальта на H2, C или Co. Оксид кобальта растворим в кислоте и щелочке, но нерастворимых в воде, спирте и аммиаке. Он становится красным после добавления воды. Оксид кобальта реагирует с диоксидом кремния, оксидом алюминия или оксидом цинка при высоких температурах для получения различных пигментов.