Характеристика

Медь (II) нитрат, Cu (NO)₃)₂является неорганическим соединением, которое образует синее кристаллическое твердое вещество. Безводный нитрат меди образует глубокие сине-зеленые кристаллы и возвышается в вакууме при 150-200 ° С. Нитрат меди также встречается в виде пяти различных гидратов, наиболее распространенными из которых являются тригидрат и гексагидрат. Эти материалы чаще встречаются в торговле, чем в лаборатории.

Химическая формула: Cu (NO₃)₂• хн₂O

Молярная масса: 187,5558 г / моль (безводный), 241,60 г / моль (тригидрат), 232,591 г / моль (гемипентагидрат)

Внешний вид: синие кристаллы; гигроскопичен

Плотность: 3,05 г / см³(безводный), 2,32 г / см³(тригидрат); 2,07 г / см3 (гексагидрат)

Температура плавления: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (безводный, разлагается), 114,5 ° C (тригидрат), 26,4 ° C (гексагидрат, разлагается)

Температура кипения: 170 ° C (338 ° F; 443 К) (тригидрат, разлагается)

Растворимость в воде: тригидрат: 381 г / 100 мл (40 ° С), 666 г / 100 мл (80 ° С);

гексагидрат: 243,7 г / 100 мл (80 ° C)

Растворимость: гидраты, хорошо растворимые в этаноле, аммиаке, воде; нерастворим в этилацетате

Магнитная восприимчивость (χ): + 1570,0 · 10−6 см³/ моль (~ 3H2O)

Кристаллическая структура: ромбическая (безводная), ромбоэдрическая (гидраты)

заявка

Он служит катализатором окислительного сочетания 2,6-диметилфенола, в результате чего получается важный технический полимерный материал. Также используется в текстиле и полирующих веществах для других металлов. Это предшественник оксида меди, который находит применение в качестве катализатора многих органических превращений. Менке условия используют нитрат меди для ароматического нитрования. Гликоподобный реагент, гидратированный нитрат меди, нанесенный на глину, находит применение во многих органических реакциях, например, при окислении дитиоацеталей до карбонилов и тиолов до дисульфидов.