Гидрат нитрата меди (II) (Cu (NO3) 2 • xH2O) - кристаллический
Описание товара
Характерная черта
Нитрат меди (II), CU (нет3)2Это неорганическое соединение, которое образует синее кристаллическое твердое вещество. Безводный нитрат меди образует глубокие сине-зеленые кристаллы и сублименты в вакууме при 150-200 ° С. Нитрат меди также возникает как пять различных гидратов, наиболее распространенными являются тригидрат и гексагидрат. Эти материалы чаще встречаются в коммерции, чем в лаборатории.
Химическая формула: CU (нет3)2• xh.2O
Молярная масса: 187,5558 г / моль (безводный); 241,60 г / моль (тригидрат); 232,591 г / моль (гемипендагидрат)
Внешний вид: синие кристаллы; гигроскопические
Плотность: 3,05 г / см3(безводный); 2,32 г / см3(тригидрат); 2,07 г / см3 (гексагидрат)
Точка плавления: 256 ° C (493 ° F; 529 k) (безводные, разлагается); 114,5 ° C (тригидрат); 26,4 ° C (гексагидрат, разлагается)
Точка кипения: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (тригидрат, разлагается)
Растворимость в воде: тригидрат: 381 г / 100 мл (40 ° C); 666 г / 100 мл (80 ° C);
Гексагидрат: 243,7 г / 100 мл (80 ° C)
Растворимость: гидраты очень растворимы в этаноле, аммиаке, воде; нерастворимый в этилацетате
Магнитная восприимчивость (χ): + 1570,0 · 10-6 см3/ моль (~ 3H2O)
Кристаллическая структура: орторумбический (безводный); ромбоэдрический (гидраты)
заявка
Он служит катализатором окислительной связи 2,6-диметилфенола, что приводит к важным инженерным полимерным материалам. Также используется в текстильных и полирующих агентах для других металлов. Это предшественник оксида меди, который находит использование в качестве катализатора для многих органических преобразований. Условия менке используют нитрат меди для ароматических нитратов. Реагент Claycop, гидратированный нитрат меди наносится на глину, находит использование во многих органических реакциях, например, окисление дитиоцеталов к карбонилам и тиолам к дисульфадам.