Гидрат иодида лития (LiI.H2O) - порошок

Характерная черта

Иодид лития, или LiI, представляет собой соединение лития и йода.При контакте с воздухом он становится желтого цвета из-за окисления йодида до йода.Он кристаллизуется в мотиве NaCl.Может участвовать в различных гидратах.

Химическая формула ： LiI

Молярная масса ： 133,85 г / моль

Внешний вид ： Белое кристаллическое твердое вещество

Плотность 4,076 г / см³(безводный)

3,494 г / см³(тригидрат)

Температура плавления 469 ° C (876 ° F; 742 K)

Температура кипения ： 1171 ° C (2140 ° F, 1444 K)

Растворимость в воде - 1510 г / л (0 ° C)

1670 г / л (25 ° C)

4330 г / л (100 ° С)

Растворимость ： растворим в этаноле, пропаноле, этандиоле, аммиаке

Растворимость в метаноле 3430 г / л (20 ° C)

Растворимость в ацетоне ： 426 г / л (18 ° C)

Магнитная восприимчивость (χ) - 50,0 · 10^âˆ'6см³/ моль

Показатель преломления (нД) 1,955

заявка

Иодид лития используется в качестве электролита для высокотемпературных аккумуляторов.Он также используется для батарей с длительным сроком службы, например, для искусственных кардиостимуляторов.Твердое вещество используется в качестве люминофора для обнаружения нейтронов.Он также используется в комплексе с йодом в электролите сенсибилизированных красителями солнечных элементов.

В органическом синтезе LiI полезен для разрыва связей CO.Например, его можно использовать для преобразования метиловых эфиров в карбоновые кислоты:

RCO₂CH₃+ LiI → RCO₂Li + CH₃I

Аналогичные реакции применимы к эпоксидам и азиридинам.

Иодид лития использовался в качестве рентгеноконтрастного агента при компьютерной томографии.Его использование было прекращено из-за токсичности для почек.Растворы неорганического йода страдали гиперосмолярностью и высокой вязкостью.Современные йодсодержащие контрастные вещества представляют собой йодорганические соединения.