Никель металл - это эргомагнитная мета

Никель Является жестким, пластичным и ферромагнитным металлом, который может быть высокополитен и устойчив к коррозии. Никель - это железо-филицированный элемент. Ядро в основном состоит из железа и никеля. На земной коре, содержание никеля в мафических породах выше, чем у силикоалюмиозных скал. Например, содержание никеля Перидотита составляет 1000 раз, когда гранита, а содержание никеля в габбро в 80 раз, когда гранита.

27 октября 2017 года список канцерогенов, опубликованных Международным агентством по исследованиям рака Всемирной организации здравоохранения, был первоначально составлен для справки. В списке первых классов канцерогенов никелевых соединений металлический кобальт и металлический никель содержат 66-67% никель и 13-16% имплантированного инородного тела из порошка хрома и 7% железного сплава, металл никель и никель и никель находятся в списке. 2b карциногенов.

Физические свойства никеля:

У него хорошая пластичность и средняя твердость.

Никель - серебристый металл с магнетизмом и хорошей пластичностью. Он обладает хорошей коррозионной стойкостью, никель похож на серебристый белый, твердый, пластичный и ферромагнитный металлический элемент, он может быть высокополированным и коррозионным устойчивым. После растворения в азотной кислоте он становится зеленым. В основном используется в сплавах (таких как никель сталь и никель серебро), а как катализатор (например, никель Raney, особенно как катализатор гидрирования)

Химические свойства никеля:

Периферическое электронное расположение 3D84S2 расположено в семействе VIII четвертого цикла. Химические свойства более активны, но более стабильны, чем железо. Трудно окислять в воздухе при комнатной температуре и сложно реагировать с концентрированной азотной кислотой. Прекрасный никель провод горючий, реагирует с галогеном при нагревании, и медленно растворяется в разбавленной кислоте. Это может поглощать значительное количество водорода.

Никель нерастворим в воде и образует плотную оксидную пленку на поверхности в влажном воздухе при комнатной температуре, которая может предотвратить окислению металла организма. Он может медленно растворяться в разбавленной кислоте и выделять водород для получения зеленого положительного двухвалентного никель-иона Ni2 +; Устойчив к сильным щелочам. Никель может гореть чистым кислородом и излучает ослепительный белый свет. Точно так же никель также может быть сожжен в хлоре и фторированном газе. Он не реагирует с окислительными растворами, включая азотная кислота. Никель - средство восстановления среднего уровня. Никель соляная кислота, серная кислота, органические кислоты и щелочные растворы очень медленные до никеля. Никель медленно растворяется в разбавленной азотной кислоте. Обитная азотная кислота может пассивировать поверхность никеля и обладать коррозионной стойкостью. Как и Platinum и Palladium, никель может поглощать большое количество водорода во время пассивации. Чем меньше размер частиц, тем больше поглощение. Важными солями никеля являются сульфат никеля и хлорид никеля. Никель нитрат также обычно используется в лаборатории, с хрустальной водой, химическая формула Ni (No3) 2 · 6H2O, зеленые прозрачные частицы, легко впитывая водяную пару в воздухе. Подобно железу и кобальту, он относительно стабилен для воды и воздуха при комнатной температуре и может противостоять щелочной коррозии. Следовательно, никельский тигель можно использовать для расплава щелочей в лаборатории. Nickel Sulfate (NISO4) может образовывать квасцы Ni (SO4) ₂ · 6H2O с помощью сульфата щелочного металла (Mi - ион щелочного металла). +2 Валентные никелевые ионы могут образовывать координационные соединения. При нормальном давлении никель может реагировать с монооксидом углерода с образованием высокотоксичного никелевого тетракарбонила (Ni (Co) 4), который разлагается на металлический никель и окись углерода после нагрева.