Классификация оксида висмута

1. Классификация оксида висмута

Оксид висмута (III)является важным соединением висмута, оксид висмута имеет два вида кристаллической структуры: альфа-тип и бета-тип. По сравнению с оксидом бета-висмута, оксид альфа-висмута более стабилен при высокой температуре и имеет более распространенное использование электронных материалов, термистор, стеклянные расцветки, варилор, разгрузчики для перенапряжений, ART, огнеупорные бумаги, ядерное реакторное топливо, электронные и т. Д.

Оксид висмута наблюдал интерес в качестве материала для твердого оксидных топливных элементов или диспетчеров, поскольку это ионный проводник, то есть атомы кислорода легко продвигаются через него. Оксид чистого висмута, Bi2O3 имеет четыре кристаллографических полиморфа. Он имеет моноклинную кристаллическую структуру, обозначенную α- Bi2O3, при комнатной температуре. Это преобразуется в кубическую кристаллическую структуру фторита типа, Δ-Bi2O3, при нагревании выше 727 ° С, которая остается структурой до температуры плавления, 824 ° C, не достигается. Поведение Bi2O3 на охлаждении от δ-фазы более сложным, с возможным образованием двух промежуточных метастабильных фаз; тетрагональная β-фаза или тетрадированная кубическая γ-фаза. Γ-фаза может существовать при комнатной температуре с очень медленными скоростями охлаждения, но α- Bi2O3 всегда образуется на охлаждении β-фазы.

2Δ- Bi2O3 имеет наивысшую доставку проводимости

При 750 ° C проводимость δ- Bi2O3 обычно составляет около 1 мкм-1, около трех порядков больше, чем промежуточные фазы и четыре порядка, превышающие моноклинную фазу. Проводимость в β, γ и δ-фазах преимущественно является ионной с оксидными ионами, являющимися основным зарядом. Электронная проводимость α-фазы P-типа (заряд проводится положительными отверстиями) при комнатной температуре, которая преобразует в проводимость N-типа (заряд, переносится электронами) от 550 ° C до 650 ° C, в зависимости от частичной кислород. давление. Поэтому он не подходит для электролитных приложений. Δ- Bi2O3 имеет неисправную кристаллическую структуру флюорита, в которой два из восьми кислородных участков в элементарной ячейке являются вакантными. Эти внутренние вакансии очень подвижны из-за высокой поляризуемости катионной субреттицировки с одинокими парой 6S2 Lone Electrons Bi3 +. Облигации BI-O имеют ковалентную облигацию и поэтому являются более слабыми, чем чисто ионные связи, поэтому ионы кислорода могут свободно прыгать в вакансии.

3. Классификация оксида висмута

Оксид висмута в основном используется в электронных материалах, термистор, стеклянной окраске, варисторе, разгрузчикам, эл. ЭЛТ, огнеупорные бумаги, ядерное реакторное топливо, электронные и т. Д.