Annoutcent: Добро пожаловать на посещение нашего веб-сайта, любой запрос, пожалуйста, проверьте свяжитесь с нами. Сопутствующие бизнес, пожалуйста, подтвердите нашим продавцам, приятного посещения поездки.
Pусский  |
10377-51-2
LiI
035300PD
99,9% -99,999%
- 50 меш - около 100 меш
233-822-5
Характерная черта
Иодид лития, или LiI, представляет собой соединение лития и йода.При контакте с воздухом он становится желтого цвета из-за окисления йодида до йода.Он кристаллизуется в мотиве NaCl.Может участвовать в различных гидратах.
Химическая формула ： LiI
Молярная масса ： 133,85 г / моль
Внешний вид: белое кристаллическое твердое вещество
Плотность ： 4,076 г / см3(безводный)
3,494 г / см3(тригидрат)
Температура плавления ： 469 ° C (876 ° F, 742 K)
Температура кипения ： 1171 ° C (2140 ° F, 1444 K)
Растворимость в воде ： 1510 г / л (0 ° C)
1670 г / л (25 ° С)
4330 г / л (100 ° C)
Растворимость ： растворим в этаноле, пропаноле, этандиоле, аммиаке
Растворимость в метаноле 3430 г / л (20 ° C)
Растворимость в ацетоне - 426 г / л (18 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ) - 50,0 · 10âˆ'6см3/ моль
Показатель преломления (нД) 1,955
заявка
Иодид лития используется в качестве электролита для высокотемпературных аккумуляторов.Он также используется для батарей с длительным сроком службы, например, для искусственных кардиостимуляторов.Твердое вещество используется в качестве люминофора для обнаружения нейтронов.Он также используется в комплексе с йодом в электролите сенсибилизированных красителями солнечных элементов.
В органическом синтезе LiI полезен для разрыва связей CO.Например, его можно использовать для преобразования метиловых эфиров в карбоновые кислоты:
RCO2CH3+ LiI - RCO2Li + CH3I
Аналогичные реакции применимы к эпоксидам и азиридинам.
Иодид лития использовался в качестве рентгеноконтрастного агента при компьютерной томографии.Его использование было прекращено из-за токсичности для почек.Растворы неорганического йода страдали гиперосмолярностью и высокой вязкостью.Современные йодсодержащие контрастные вещества представляют собой йодорганические соединения.
Характерная черта
Иодид лития, или LiI, представляет собой соединение лития и йода.При контакте с воздухом он становится желтого цвета из-за окисления йодида до йода.Он кристаллизуется в мотиве NaCl.Может участвовать в различных гидратах.
Химическая формула ： LiI
Молярная масса ： 133,85 г / моль
Внешний вид: белое кристаллическое твердое вещество
Плотность ： 4,076 г / см3(безводный)
3,494 г / см3(тригидрат)
Температура плавления ： 469 ° C (876 ° F, 742 K)
Температура кипения ： 1171 ° C (2140 ° F, 1444 K)
Растворимость в воде ： 1510 г / л (0 ° C)
1670 г / л (25 ° С)
4330 г / л (100 ° C)
Растворимость ： растворим в этаноле, пропаноле, этандиоле, аммиаке
Растворимость в метаноле 3430 г / л (20 ° C)
Растворимость в ацетоне - 426 г / л (18 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ) - 50,0 · 10âˆ'6см3/ моль
Показатель преломления (нД) 1,955
заявка
Иодид лития используется в качестве электролита для высокотемпературных аккумуляторов.Он также используется для батарей с длительным сроком службы, например, для искусственных кардиостимуляторов.Твердое вещество используется в качестве люминофора для обнаружения нейтронов.Он также используется в комплексе с йодом в электролите сенсибилизированных красителями солнечных элементов.
В органическом синтезе LiI полезен для разрыва связей CO.Например, его можно использовать для преобразования метиловых эфиров в карбоновые кислоты:
RCO2CH3+ LiI - RCO2Li + CH3I
Аналогичные реакции применимы к эпоксидам и азиридинам.
Иодид лития использовался в качестве рентгеноконтрастного агента при компьютерной томографии.Его использование было прекращено из-за токсичности для почек.Растворы неорганического йода страдали гиперосмолярностью и высокой вязкостью.Современные йодсодержащие контрастные вещества представляют собой йодорганические соединения.
